熵变

jackxiang 2010-4-25 11:51 | |
 熵变
  1. 熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵
  2. 热力学第三定律:对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零。
  3. 标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位: J•mol-1 •K-1
  4. 熵的规律:
  (1) 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
  S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
  (2) 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大;
  S q O2 (g) < S q O3 (g)
  S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
  S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
  (3) 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大;
  S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
  (4) 同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,熵值越大;
  S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
  S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
  (5) 固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少;
  5. 反应熵变的计算公式
  一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D
  DrSmq = &aring;Sq,(生成物) - &aring;Sq,(反应物)
  = [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
  6.热力学第二定律:
  孤立体系(绝热体系)的自发过程是体系熵增加的过程,即:
  状态I &reg; 状态II, SII > SI DS = SII - SI > 0
  DS > 0,过程自发进行;
  DS < 0,逆过程自发进行;
  DS = 0,平衡状态

作者:jackxiang@向东博客 专注WEB应用 构架之美 --- 构架之美,在于尽态极妍 | 应用之美,在于药到病除
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